モル濃度 |⌛ モル濃度

モル濃度

（大きく変わると困ります。例えば、ここに食塩を水に溶かした食塩水があるとします。大まかな計算の手順では本題、濃度の変換の方法についてまとめてみます。

また、水蒸気の計算でも同じ計算です。そこには,水酸化ナトリウムが2mol含まれていることになります。

絶対に溶液に使わないでください。しっかりと覚えておきましょう。

物質量は、文字通り物質の量です。では、小中学校で一番最初に学習する濃度である、質量パーセント濃度から解説していきましょう。

この水酸化ナトリウム水溶液が1Lあるとします。 15％の食塩水 100gの場合、食塩は15g、水は85gということになります。

この解説で述べたことをしっかり覚えておいて,計算問題をいくつか解いて慣れておきましょう。高校化学では頻出の問題なので、できるようにしておきましょう！ 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題最後に、モル濃度と質量パーセントを使った計算問題を用意しました。

気を付けたいのは、溶液の体積は問題になりますが、溶液の質量を考えなくて構わないということです。 NaOHの分子量が40ということは、NaOHを1mol集めれば40gになるということです。＃４＞水が沸騰しても同じ体積の中に閉じ込められていると、体積が３桁増になりたいのに「我慢」をさせられるわけです。

重要なのは分母が「溶液の質量」ではなく、「溶媒の質量」であると言う事です。

そこには何molの水酸化ナトリウムが含まれていますか? あとはモル濃度からの質量パーセントの求め方ですね。

STEP5：【溶媒1Kgあたりに変換して完了！】 0. モル分率は、含まれている全ての成分の合計物質量に対する、ある成分が占める物質量の割合のことです。分子量の値はオレイン酸２８２、オクタン１１４です。

『溶質』：「溶媒」に溶ける物質のこと。

だから沸騰がおこらないのです。

」を表しています。水酸化ナトリウム水溶液、というように溶液と書いているものもありますが、塩酸、希硫酸なども溶液のことなので注意しましょう。

モル濃度では、溶液の体積[L]だったのに対し、質量モル濃度では溶媒の質量[kg]です。つまり、溶質の重量が全体の重量に対してどのくらいあるかを百分率で表した数値です。